adaptado de Chang, Raymond; QUÍMICA; 5ª edição; McGraw-Hill; Amadora; 1994.
sexta-feira, 10 de setembro de 2010
quinta-feira, 9 de setembro de 2010
(ST-RQ) Solubilidade de diferentes substâncias em água
- fosfato de sódio - solúvel
- sulfato de prata - pouco solúvel
- carbonato de cálcio - insolúvel
(ST-RQ) Reacção de precipitação
Reagentes:
* fosfato de sódio dodecahidratado (aq)* cloreto de cálcio (aq)
Produtos da reacção:
* cloreto de sódio (aq)
* fosfato de cálcio (s)
(ST-RQ) Reacção de precipitação
Reagentes:
* nitrato de chumbo (aq)* iodeto de potássio (aq)
Produtos da reacção:
* iodeto de chumbo (s)
* nitrato de potássio (aq)
sábado, 4 de julho de 2009
Licor de Fehling
Licor de Fehling A
- Dissolver sulfato de cobre(II) pentahidratado em água.
Licor de Fehling B
- Dissolver o tartarato de sódio e potássio e o hidróxido de sódio em água.
Guardar separadamente os frascos do licor de Fehling A e B.
O frasco do licor de Fehling A pode ser de vidro, mas o frasco do licor de Fehling B tem que ser de plástico por causa do hidróxido de sódio.
Usar na proporção de 1:1.
Como preparar?
Um exemplo:
Licor de Fehling A: dissover 69,3g de sulfato de cobre(II) pentahidratado em 1L de água desionizada.
Licor de Fehling B: dissolver 346g de tartarato de sódio e potássio e 50g de hidróxido de sódio em 1L de água desionizada.
quinta-feira, 2 de julho de 2009
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quarta-feira, 25 de fevereiro de 2009
quarta-feira, 17 de dezembro de 2008
Química no dia-a-dia...
A Química está, por exemplo, nas notas de EURO...
O que têm as notas de euro?
- Compostos organoestânicos:
*monobutilestanho (MBT);
*dibutilestanho (DBT);
*tributilestanho (TBT).
O Banco Central Europeu (BCE) decidiu, em 2002, eliminar o TBT de todas as matérias-primas utilizadas na produção de notas de euro.
- P-fenilenodiamina
- Celulose
- Colofónia
- Glutaral (glutaraldeído)
- Sulfato de níquel
Referência bibliográfica:
sexta-feira, 21 de novembro de 2008
quarta-feira, 19 de novembro de 2008
(VMT-CM) Propriedades dos não-metais
As propriedades dos não-metais são mais diversificadas do que as propriedades dos metais.
Os não-metais podem estar no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso.
Os não-metais que se encontram no estado gasoso são:
- hidrogénio
- azoto
- oxigénio
- flúor
- cloro
- hélio
- néon
- árgon
- crípton
- xénon
- rádon (radão)
O único não-metal que se encontra no estado líquido é o bromo.
Todos os outros não-metais são sólidos à temperatura ambiente.
Os não-metais são considerados maus condutores da corrente eléctrica e do calor.
Contudo, há uma excepção a considerar. A grafite é um bom condutor da corrente eléctrica.
Alótropos do oxigénio
O oxigénio, também, apresenta dois alótropos: a molécula de oxigénio e a molécula de ozono.
- A molécula de oxigénio é uma molécula diatómica constituída por dois átomos de oxigénio.
- A molécula de ozono é uma molécula triatómica constituída por três átomos de oxigénio.
Destes dois alótropos, o ozono é o menos estável.
Alótropos do carbono
Alguns elementos químicos podem existir em mais do que uma forma estável. Quando ocorre esta situação, o elemento químico em causa manifesta alotropia. As formas correspondentes são denominadas por formas alotrópicas ou alótropos do elemento químico.
Os alótropos geralmente diferem entre si na estrutura e nas propriedades físicas e químicas.
O carbono apresenta formas alotrópicas.
O diamante e a grafite são os alótropos mais vulgares do carbono.
A grafite é um sólido macio, negro e com brilho metálico. É boa condutora da corrente eléctrica. O diamante na sua forma mais pura é um sólido transparente. Em condições normais, o diamante é o menos estável dos dois alótropos, pelo que se vai convertendo com o tempo em grafite.
Concatenação do Carbono
O carbono tem uma capacidade única para formar cadeias longas e anéis estáveis com 5 ou 6 membros.
Concatenação - ligação entre si de átomos idênticos.
Concatenação - ligação entre si de átomos idênticos.
Gás hilariante
O gás hilariante é o óxido de diazoto ou o óxido nitroso.
A fórmula química do óxido nitroso é:
segunda-feira, 17 de novembro de 2008
(VMT-CM) Combustão do magnésio
A combustão do magnésio origina uma luz branca intensa.
A combustão do magnésio origina óxido de magnésio.
Neste caso, o magnésio no estado sólido reage com o oxigénio no estado gasoso e origina óxido de magnésio no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:
Durante a combustão, o magnésio no estado sólido também reage com o dióxido de carbono no estado gasoso, originando óxido de magnésio no estado sólido e carbono no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:
(VMT-CM) Bons condutores da corrente eléctrica...
O magnésio é um bom condutor da corrente eléctrica.
(VMT-CM) Oxidação do magnésio
O magnésio apresenta um brilho metálico.
No entanto, a fita de magnésio exposta ao ar escurece.
O magnésio no estado sólido reage com o oxigénio no estado gasoso e origina óxido de magnésio no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:
No entanto, o magnésio no estado sólido também reage com o dióxido de carbono no estado gasoso, originando para além do óxido de magnésio no estado sólido, o carbono no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:
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