CFQ

(ST-RQ) Regras de solubilidade

2010-09-10T09:10:00.000+01:00

adaptado de Chang, Raymond; QUÍMICA; 5ª edição; McGraw-Hill; Amadora; 1994.

(ST-RQ) Teste de solubilidade do fosfato de sódio em água

2010-09-10T09:02:00.000+01:00

(ST-RQ) Teste de solubilidade do fosfato de sódio em água

2010-09-10T08:59:00.002+01:00

(ST-RQ) Teste de solubildade do sulfato de prata em água

2010-09-10T08:56:00.001+01:00

(ST-RQ) Teste de solubilidade do sulfato de prata em água

2010-09-10T08:43:00.001+01:00

(ST-RQ) Teste de solubilidade do carbonato de cálcio em água

2010-09-10T08:35:00.000+01:00

(ST-RQ) Teste de solubilidade do carbonato de cálcio em água

2010-09-10T07:55:00.001+01:00

(ST-RQ) Solubilidade de diferentes substâncias em água

2010-09-09T22:33:00.002+01:00

fosfato de sódio - solúvel
sulfato de prata - pouco solúvel
carbonato de cálcio - insolúvel

(ST-RQ) Reacção de precipitação

2010-09-09T22:11:00.003+01:00

Reagentes:

* fosfato de sódio dodecahidratado (aq)

* cloreto de cálcio (aq)

Produtos da reacção:

* cloreto de sódio (aq)

* fosfato de cálcio (s)

(ST-RQ) Precipitado de fosfato de cálcio

2010-09-09T22:08:00.001+01:00

(ST-RQ) Precipitado de iodeto de chumbo

2010-09-09T21:59:00.001+01:00

(ST-RQ) Reacção de precipitação

2010-09-09T20:00:00.014+01:00

Reagentes:

* nitrato de chumbo (aq)

* iodeto de potássio (aq)

Produtos da reacção:

* iodeto de chumbo (s)

* nitrato de potássio (aq)

(ST-RQ) Reacção de precipitação

2010-09-09T19:57:00.002+01:00

Licor de Fehling

2009-07-04T23:20:00.003+01:00

Licor de Fehling A

Dissolver sulfato de cobre(II) pentahidratado em água.

Licor de Fehling B

Dissolver o tartarato de sódio e potássio e o hidróxido de sódio em água.

Guardar separadamente os frascos do licor de Fehling A e B.

O frasco do licor de Fehling A pode ser de vidro, mas o frasco do licor de Fehling B tem que ser de plástico por causa do hidróxido de sódio.

Usar na proporção de 1:1.

Como preparar?

Um exemplo:

Licor de Fehling A: dissover 69,3g de sulfato de cobre(II) pentahidratado em 1L de água desionizada.

Licor de Fehling B: dissolver 346g de tartarato de sódio e potássio e 50g de hidróxido de sódio em 1L de água desionizada.

Electrólise do cloreto de cobre(II)

2009-07-02T23:22:00.000+01:00

(VMT-CM) Composto covalente ou composto iónico

2009-02-25T22:29:00.001Z

(VMT-CM) Tubo de descarga eléctrica

2009-02-25T22:16:00.002Z

Química no dia-a-dia...

2008-12-17T12:57:00.004Z

A Química está, por exemplo, nas notas de EURO...

O que têm as notas de euro?

Compostos organoestânicos:

*monobutilestanho (MBT);

*dibutilestanho (DBT);

*tributilestanho (TBT).

O Banco Central Europeu (BCE) decidiu, em 2002, eliminar o TBT de todas as matérias-primas utilizadas na produção de notas de euro.

P-fenilenodiamina
Celulose
Colofónia
Glutaral (glutaraldeído)
Sulfato de níquel

Referência bibliográfica:

http://www.ecb.int/euro/html/environment.pt.html

(VMT-CM) Combustão do magnésio

2008-11-21T22:28:00.003Z

(VMT-CM) Propriedades dos não-metais

2008-11-19T11:22:00.003Z

As propriedades dos não-metais são mais diversificadas do que as propriedades dos metais.

Os não-metais podem estar no estado sólido, no estado líquido e no estado gasoso.

Os não-metais que se encontram no estado gasoso são:

hidrogénio
azoto
oxigénio
flúor
cloro
hélio
néon
árgon
crípton
xénon
rádon (radão)

O único não-metal que se encontra no estado líquido é o bromo.

Todos os outros não-metais são sólidos à temperatura ambiente.

Os não-metais são considerados maus condutores da corrente eléctrica e do calor.

Contudo, há uma excepção a considerar. A grafite é um bom condutor da corrente eléctrica.

Alótropos do oxigénio

2008-11-19T11:16:00.003Z

O oxigénio, também, apresenta dois alótropos: a molécula de oxigénio e a molécula de ozono.

A molécula de oxigénio é uma molécula diatómica constituída por dois átomos de oxigénio.
A molécula de ozono é uma molécula triatómica constituída por três átomos de oxigénio.

Destes dois alótropos, o ozono é o menos estável.

Alótropos do carbono

2008-11-19T11:06:00.003Z

Alguns elementos químicos podem existir em mais do que uma forma estável. Quando ocorre esta situação, o elemento químico em causa manifesta alotropia. As formas correspondentes são denominadas por formas alotrópicas ou alótropos do elemento químico.

Os alótropos geralmente diferem entre si na estrutura e nas propriedades físicas e químicas.

O carbono apresenta formas alotrópicas.

O diamante e a grafite são os alótropos mais vulgares do carbono.

A grafite é um sólido macio, negro e com brilho metálico. É boa condutora da corrente eléctrica. O diamante na sua forma mais pura é um sólido transparente. Em condições normais, o diamante é o menos estável dos dois alótropos, pelo que se vai convertendo com o tempo em grafite.

Concatenação do Carbono

2008-11-19T11:03:00.002Z

O carbono tem uma capacidade única para formar cadeias longas e anéis estáveis com 5 ou 6 membros.

Concatenação - ligação entre si de átomos idênticos.

Gás hilariante

2008-11-19T10:44:00.003Z

O gás hilariante é o óxido de diazoto ou o óxido nitroso.

A fórmula química do óxido nitroso é:

IUPAC

2008-11-19T10:38:00.001Z

International Union of Pure and Applied Chemistry

(VMT-CM) Combustão do magnésio

2008-11-17T23:32:00.004Z

A combustão do magnésio origina uma luz branca intensa.

A combustão do magnésio origina óxido de magnésio.

Neste caso, o magnésio no estado sólido reage com o oxigénio no estado gasoso e origina óxido de magnésio no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:

Durante a combustão, o magnésio no estado sólido também reage com o dióxido de carbono no estado gasoso, originando óxido de magnésio no estado sólido e carbono no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:

Azoto

2008-11-17T23:29:00.003Z

Metano

2008-11-17T23:25:00.003Z

Benzeno

2008-11-17T23:21:00.004Z

(VMT-CM) Bons condutores da corrente eléctrica...

2008-11-17T23:18:00.002Z

O lítio é um bom condutor da corrente eléctrica.

Enxofre

2008-11-17T23:15:00.000Z

(VMT-CM) Bons condutores da corrente eléctrica...

2008-11-17T23:12:00.001Z

O magnésio é um bom condutor da corrente eléctrica.

(VMT-CM) Oxidação do magnésio

2008-11-17T22:49:00.006Z

O magnésio apresenta um brilho metálico.

No entanto, a fita de magnésio exposta ao ar escurece.

O magnésio no estado sólido reage com o oxigénio no estado gasoso e origina óxido de magnésio no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:

No entanto, o magnésio no estado sólido também reage com o dióxido de carbono no estado gasoso, originando para além do óxido de magnésio no estado sólido, o carbono no estado sólido, de acordo com a seguinte equação química:

Iodo

2008-11-17T22:39:00.004Z

O iodo apesar de ter brilho metálico de cor cinzenta é um não-metal.

Repulsão entre os ímans (II)

2008-11-16T21:56:00.002Z

Atracção entre os ímans

2008-11-16T21:33:00.005Z

(ST-SL) Sombras...

2008-11-16T21:27:00.000Z

Para ver:

Exposição: JUAN MUÑOZ: UMA RETROSPECTIVA

Fundação Serralves

Museu de Arte Contemporânea

Porto

(ST-SL) Espelhos

2008-11-16T21:22:00.003Z

Para ver:

Exposição: JUAN MUÑOZ: UMA RETROSPECTIVA

Fundação Serralves

Museu de Arte Contemporânea

Porto

(ST-SL) Ilusões Ópticas?

2008-11-16T21:12:00.003Z

Para ver:
Exposição: JUAN MUÑOZ: UMA RETROSPECTIVA
Fundação Serralves
Museu de Arte Contemporânea
Porto

Repulsão entre os ímans (I)

2008-11-15T13:22:00.001Z

(VMT-CM) Bons condutores da corrente eléctrica...

2008-11-15T13:21:00.002Z

A grafite é um bom condutor da corrente eléctrica.

(ST-RQ) Elementos Químicos - Lítio

2008-11-09T23:14:00.003Z

(VMT-CM) Reacção química entre o cálcio e a água

2008-11-09T23:08:00.005Z

(VMT-CM) Reacção química entre o magnésio e a água

2008-11-09T22:49:00.007Z

(VMT-CM) Reacção química entre o potássio e a água

2008-11-09T22:48:00.000Z

(VMT-CM) Reacção química entre o sódio e a água

2008-11-09T22:47:00.000Z

(VMT-CM) Reacção química entre o lítio e a água

2008-11-09T22:46:00.001Z

De que são feitas as moedas de 1 euro?

2008-11-05T13:56:00.009Z

A moeda de 1 euro tem a coroa em latão níquel e o núcleo com três camadas: cuproníquel, níquel e cuproníquel.

Referência bibliográfica:
http://www.ecb.int/bc/euro/coins/common/html/index.pt.html

(ST-RQ) Lei de Lavoisier

2008-11-03T20:25:00.001Z

"Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma".

(VMT-CM) Elementos de transição e elementos representativos?

2008-11-03T20:11:00.003Z

Os elementos representativos são os elementos químicos que pertencem aos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica.

Os elementos de transição são os elementos químicos que pertencem aos grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 e 11 da Tabela Periódica.

(VMT-CM) Os estados físicos nas condições normais de pressão e temperatura

2008-11-03T20:04:00.003Z

(VMT-CM) Os estados físicos dos elementos químicos

2008-11-02T23:22:00.007Z

Os elementos químicos, nas condições normais de pressão e temperatura, podem estar no estado sólido, no estado líquido ou no estado gasoso.

A maior parte dos elementos químicos encontra-se no estado sólido.

Elementos químicos que se encontram no estado líquido nas condições normais de pressão e temperatura:

césio (Cs)
frâncio (Fr)
mercúrio (Hg)
gálio (Ga)
bromo (Br)

Elementos químicos que se encontram no estado gasoso nas condições normais de pressão e temperatura:

hidrogénio (H)
azoto (N)
oxigénio (O)
flúor (F)
cloro (Cl)
hélio (He)
néon (Ne)
árgon (Ar)
krípton (Kr)
xénon (Xe)
rádon (Rn)

(VMT-CM) Classificação dos elementos químicos em metais, semi-metais ou metalóides e não-metais

2008-11-02T22:27:00.007Z

Os elementos químicos podem classificar-se em metais, semi-metais ou metalóides e não metais.

De acordo com a figura pode-se constatar que dos 111 elementos químicos:

86 elementos químicos são metais;
8 elementos químicos são metalóides;
17 elementos químicos são não-metais.

Um metal é um bom condutor de calor e de electricidade.

Um não-metal é normalmente um mau condutor de calor e de electricidade.

Um metalóide tem propriedades intermédias das de um metal e das de um não-metal.

Ao longo de um período, as propriedades variam gradualmente de metálicas para não-metálicas.

Alguns autores preferem usar a designação de metalóides, outros optam por semi-metais.

A classificação dos elementos químicos em metalóides ou semi-metais não parece ser unânime.

De acordo com a IUPAC [http://old.iupac.org/didac/Didac%20Eng/Didac01/frame%20Didac01.htm (2/11/2008) e R.H. Petrucci and W.S. Harwood, General Chemistry, Principles and Modern Applications, Macmillan, New York (1993)], os metalóides são: Si, Ge, As, Sb, Te, Po e At.

(VMT-CM) Variação das propriedades físicas ao longo de um período

2008-11-02T22:01:00.003Z

À medida que se caminha da esquerda para a direita ao longo de um período, há a transição de metais para metalóides e de metalóides para não-metais.

(VMT-CM) O caso do hidrogénio...

2008-10-27T19:34:00.003Z

O hidrogénio não é um metal alcalino, mas está no grupo 1 da Tabela Periódica.

Durante algum tempo, o HIDROGÉNIO não teve uma posição definida na Tabela Periódica.

(VMT-CM) Grupo 1 da Tabela Periódica

2008-10-27T19:27:00.004Z

(VMT-CM) Número atómico na Tabela Periódica

2008-10-27T19:06:00.004Z

Os elementos químicos, na Tabela Periódica, estão dispostos por ordem crescente do número atómico (Z).

O número atómico aumenta da esquerda para a direita, e no fim da linha retoma a contagem no início da linha seguinte e volta a aumentar da esquerda para a direita...

Os elementos químicos dispostos na mesma linha pertencem ao mesmo período.

Os elementos químicos dispostos na mesma coluna pertencem ao mesmo grupo (numerados de 1 a 18).

(VMT-CM) Tabela Periódica actual

2008-10-27T18:43:00.004Z

A Tabela Periódica está organizada em 18 grupos e em 4 períodos.

As colunas correspondem aos grupos da Tabela Periódica.

As linhas horizontais corresponem aos períodos da Tabela Periódica.

(VMT-CM) Os primórdios da Tabela Periódica

2008-10-19T22:50:00.005+01:00

Vídeos relacionados com os elementos químicos

2008-08-12T21:54:00.001+01:00

http://www.periodicvideos.com/

Jogos Olímpicos

2008-08-08T09:29:00.004+01:00

Em 2008, os Jogos Olímpicos realizam-se em Pequim, China.

Qual a relação entre o acontecimento e os conteúdos de Astronomia?

HST

2008-07-29T16:26:00.000+01:00

http://osha.europa.eu/en/campaigns/hw2008/napo

Online Games & Animations — OSHA — European Agency for Safety and Health at Work

2008-07-29T16:20:00.001+01:00

Online Games & Animations — OSHA — European Agency for Safety and Health at Work

(TT) Onde está o amido?

2008-06-19T13:07:00.001+01:00

Teste do amido em flocos de batata.

Observou-se a cor azul, após a adição da água iodada aos flocos da batata.

(TT) Onde está o amido?

2008-06-19T12:49:00.004+01:00

Teste do amido na sacarose (açúcar).

Não foi observado o aparecimento de cor azul, após a adição da água iodada ao açúcar.

(TT) Onde está o amido?

2008-06-19T12:21:00.003+01:00

Teste do amido no pão.

(TT) Onde está o amido?

2008-06-19T12:17:00.002+01:00

Teste do amido na banana.

Observou-se o aparecimento da cor azul, após a adição de água iodada à banana.

(TT) Onde está o amido?

2008-06-19T12:12:00.004+01:00

Teste do amido na maçã.

Não foi observado o aparecimento da cor azul, após a adição de água iodada à maçã.

(TE) Experimenta

2008-03-30T15:54:00.005+01:00

Próximos eclipses

2008-02-21T16:21:00.001Z

http://sunearth.gsfc.nasa.gov/eclipse/OH/OH2008.html

Eclipse total da Lua

2008-02-20T10:01:00.004Z

Na noite relativa à passagem do dia 20 para o dia 21 de Fevereiro de 2008 vai ocorrer um eclipse total da Lua.

Este acontecimento é especial por ser visível em Portugal e por não haver outro eclipse total da Lua até Dezembro de 2010.

Notícias relacionadas com o eclipse total da Lua:

Queres saber quando são os próximos eclipses da Lua?

http://sunearth.gsfc.nasa.gov/eclipse/lunar.html

(ST-SL) A Trovoada (I)

2008-01-28T13:12:00.000Z

Foi no mês de Maio. O dia estava quente, e o ar abafava. No céu, castelos de nuvens escuras faziam prever a instabilidade do tempo, o que as andorinhas confirmavam, voando a pequena altura.

O Joãozinho, que andava no adro a brincar, ao ser surpreendido pela luz de um relâmpago, seguida do ribombar do trovão, correu para casa de medo, a sentar-se junto da mãe.

- Então já estás cansado e não queres brincar mais por hoje? - pergunta-lhe ela, fingindo que não percebia a causa da súbita resolução do pequeno.

- Não é isso, Mãezinha. É que vi um relâmpago e ouvi um trovão muito forte, e... antes quero estar ao pé da Mãe.

- Fizeste mal, se foi só por isso. A trovoada ainda está muito distante, e só oferece perigo quando se encontra já muito próxima, por cima de nós.

- E como é que a Mãezinha sabe quando é que ela está próxima?

- Sei porque então o trovão ouve-se quase ao mesmo tempo que se vê o relâmpago.

Nisto brilhou outro relâmpago, e a mãe, aproveitando a oportunidade, continuou:

- Viste agora este relâmpago?

- Até estremeci - respondeu o Joãozinho, encostando-se mais para ela.

- O trovão só agora começa a ouvir-se, não é verdade? Ora isto dá-nos a certeza de que a trovoada ainda não está perto de nós. Portanto, nada de sustos... Até posso dizer-te a quantos quilómetros se encontra.

- Lá isso gostava de saber.

- Olha para o ponteiro dos segundos do meu relógio e, logo que vejas o relâmpago, começas a contar os segundos até ouvires o trovão.

- Outro agora! - disse ele, estremecendo com a luz de novo relâmpago.

- Vá, conta comigo: um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete... dezassete, dezoito...

- Pronto. Já ouço o trovão - concluiu o pequeno.

- Agora, multiplicas 340 metros por 18, que é o número dos segundos contados desde o aparecimento do relâmpago até que ouvimos o trovão.

O Joãozinho fez em seguida esta conta:

(...)

Depois disse à mãe:

- Deu-me 6.120 metros.

- Pois a trovoada está a 6.120 metros de nós. E, como já sabes reduzir esses metros a quilómetros, podes dizer que está a...

E o pequeno, prontamente:

- A seis quilómetros e 120 metros.

- Isso mesmo! Já vês, pois, que anda muito longe. Mas, ainda que estivesse próxima, não havia razão para sustos. O que é preciso é tomarem-se então certos cuidados.

- E quais são esses cuidados?

- Agora não posso responder-te. Tenho de ir à cozinha. Mas fica para outra vez.

- E então gostaria também de saber por que é que fiz esta conta - acrescentou o Joãozinho.

A mãe, levantando-se: - Pois sim. Pode ser logo, ao serão.

E dirigiu-se à cozinha, onde a Maria, uma velha criada, estava a fazer a ceia.

extraído de "Livro de leitura da 3ª classe", Ministério da Educação Nacional; pág. 133, 134 e 135.

Reacções endotérmicas

2008-01-22T11:59:00.000Z

Reacção endotérmica: nitrato de amónio

Actividade experimental:

1 - Adicionar uma pequena quantidade de nitrato de amónio (10-15 g) a 100 mL de água.

2 - Medir a temperatura durante a dissolução do sólido em água.

Observações:

À medida que o sólido se dissolve, a temperatura baixa signifcativamente.

A temperatura deve baixar entre 6 a 9ºC.

Corrosão do ferro

2008-01-18T17:33:00.000Z

Corrosão significa a deterioração de metais através de um processo electroquímico.

A formação de ferrugem sobre o ferro é um exemplo de corrosão.

A ferrugem é óxido de ferro(III) hidratado.

A corrosão do ferro ocorre quando o ferro está em contacto com a água e o oxigénio gasoso.

A quantidade de água associada ao óxido de ferro é variável e por isso a fórmula química da ferrugem é:

Lei da conservação da massa

2008-01-15T21:48:00.000Z

Actividade experimental:

Reacção química entre iodeto de potássio(aq) e nitrato de chumbo(aq)

Observações:
A massa dos reagentes é igual à massa dos produtos da reacção.
A massa mantém-se constante ao longo da reacção química.

Conclusão:

Durante a reacção química houve conservação da massa.

Reacções endotérmicas e exotérmicas

2008-01-08T18:48:00.000Z

(ST) Medição do pH

2007-12-05T16:10:00.000Z

Medidor de pH

Leonardo da Vinci

2007-11-08T15:22:00.000Z

Visita a exposição sobre Leonardo da Vinci nos espaços do Pavilhão Rosa Mota e dos Jardins do Palácio de Cristal.

Entretanto, visita o link: http://www.leonardodavinciogenio.com/

Mudança de hora

2007-10-25T08:16:00.000+01:00

http://www.oal.ul.pt/index.php?link=inver

(TE) Imaginando a Lua

2007-10-19T10:42:00.001+01:00

Tarefa: Desenhar a Lua...

Usa a tua imaginação e desenha o satélite natural da Terra - Lua.
Faz o desenho numa folha A4 branca e pinta-o a teu gosto.

(TE) Saber mais...

2007-10-17T10:58:00.000+01:00

Estação Espacial Internacional (ISS)

Kit de Educação da ISS
Fonte: http://www.esa.int/esaHS/SEM4LRQ3K3E_education_0.html

Faz o download do Kit em:

http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/TG_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Chapter1_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Chapter2_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Chapter3_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Chapter4_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Chapter5_PT.pdf
http://esamultimedia.esa.int/images/edukit/portuguese/Glossary_PT.pdf

(ST-RQ) Elementos químicos

2007-10-16T16:09:00.000+01:00

Descobrindo os elementos químicos no dia-a-dia...

Mercúrio (Hg)

Notícias relacionadas com o mercúrio:

http://dn.sapo.pt/2008/01/08/ciencia/mercurio_perigoso_luz_economica.html

Chumbo (Pb)

O chumbo tem vindo a ser retirado dos produtos, por causa das consequências para a saúde humana após a exposição prolongada ao chumbo. O chumbo tem a particularidade de se acumular no organismo, daí que não sendo possível eliminá-lo, ele vai-se acumulando no organismo.

Notícias relacionadas com o chumbo:
http://jn.sapo.pt/2007/10/16/sociedade_e_vida/batons_chumbo.html

http://jn.sapo.pt/2006/09/04/sociedade_e_vida/quercus_alerta_para_perigos_chumbo.html

(TE) Lenda do Homem na Lua

2007-10-15T12:23:00.000+01:00

Luar de Agosto

Foi no mês de Agosto.

Como a faina das regas se prolongasse até depois do pôr-do-sol, era já noite quando Alberto voltava para casa com a mulher e os filhos, um dos quais, o José, de sete anos, tinha o costume de fazer muitas perguntas.

Quase não davam, porém, pelo avanço da noite, porque a Lua enchia a Terra de luz.

A certa altura, o José chega-se mais para o pai e diz-lhe:

- Ó Pai, aquilo que se vê na Lua é, na verdade, um homem com um molho de silvas às costas?

- Quem é que te meteu isso na cabeça?

- Foi o pastor que me contou. E disse-me que foi lá posto de castigo porque andava a roçar as silvas ao domingo.

- Coitado! Não sabe mais... Não se deve trabalhar ao domingo, que é o dia consagrado ao Senhor. Chegam seis dias da semana para quebrar o corpo. Mas o pastor está enganado. Aquilo que ele julga ser um homem são altos e baixos que se encontram na Lua, como os que existem na Terra.

- Ó pai, e donde vem a luz que a Lua tem?

(...)

extraído do livro "Livro de leitura da 3ª classe"; Ministério da Educação Nacional; pág. 111.

(TT-M) Gasómetro

2007-10-13T15:04:00.001+01:00

gasómetro

O gasómetro foi usado durante muito tempo para iluminar.

No interior do gasómetro colocam-se pedaços muito pequenos de carboreto de cálcio ou acetileto de cálcio. Quando se pretende usar o gasómetro coloca-se água e ocorre em seguida uma transformação química, observando-se o aparecimento de bolhas gasosas e um odor intenso.

carboreto de cálcio

O gás que se forma é o gás acetileno.

(TE) Auroras

2007-10-13T12:35:00.001+01:00

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/aurorae.shtml#

(TE) Eclipse da Lua

2007-10-13T12:29:00.001+01:00

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/lunar1.shtml

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/lunar13.shtml

(TE) Cometas

2007-10-13T12:24:00.000+01:00

Cometa Hale-Bopp

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/comets8.shtml

Imagens de cometas em:

http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/comets.shtml

(TE) Constelações

2007-10-13T12:22:00.001+01:00

ver link:

http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/constellationguide/index.shtml

(TE) Eclipse do Sol

2007-10-13T11:58:00.000+01:00

Explicando o eclipse do sol:
http://www.bbc.co.uk/science/space/solarsystem/sun/solareclipse.shtml

Imagens:

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/eclipse4.shtml

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/solareclipses.shtml

Fonte: http://www.bbc.co.uk/science/space/myspace/yourgallery/eclipse1.shtml

(TE) Calendário dos eclipses

2007-10-13T11:55:00.000+01:00

em:

http://sunearth.gsfc.nasa.gov/eclipse/eclipse.html

(TT-M) Transformações Químicas

2007-10-13T11:45:00.001+01:00

Vulcão

(TT-M) Transformações Químicas

2007-10-13T11:41:00.000+01:00

Bola Saltitona

(VMT-SEE) Software de electricidade

2007-10-13T11:12:00.000+01:00

ver links:

(TT-M) Colorir um ovo

2007-10-11T18:29:00.000+01:00

(TE) Satélites naturais de Júpiter

2007-10-11T17:00:00.000+01:00

De acordo com o site http://solarsystem.nasa.gov/planets/profile.cfm?Object=Jupiter&Display=Facts&System=Metric, Júpiter possui 62 satélites naturais.

Os quatro satélites naturais mais conhecidos são: Io, Europa, Ganymede, Callisto, que foram descobertos por Galileu Galilei em 1610.

(TE) Cratera de um meteorito

2007-10-11T16:55:00.001+01:00

Fonte: http://solarsystem.nasa.gov/multimedia/display.cfm?IM_ID=789

(TE) Planetas do Sistema Solar

2007-10-11T16:40:00.000+01:00

Recordar que apenas há 8 planetas do Sistema Solar:

Mercúrio
Vénus
Terra
Marte
Júpiter
Saturno
Úrano
Neptuno

Fonte: http://photojournal.jpl.nasa.gov/jpegMod/PIA03153_modest.jpg

A figura mostra os 8 planetas do Sistema Solar e o satélite natural do planeta Terra.

(TE) Anéis de Saturno

2007-10-11T16:27:00.001+01:00

Fonte: http://saturn.jpl.nasa.gov/multimedia/images/image-details.cfm?imageID=1536

Fonte: http://saturn.jpl.nasa.gov/multimedia/images/image-details.cfm?imageID=1537

(TE) Notícias sobre o Espaço

2007-10-04T12:08:00.000+01:00

Ver links:

http://jn.sapo.pt/2008/02/10/sociedade_e_vida/europa_tem_laboratoriode_investigaca.html

http://jn.sapo.pt/2008/02/07/sociedade_e_vida/cientistas_confirmam_agua_lua_saturn.html

http://jn.sapo.pt/2008/01/18/sociedade_e_vida/messenger_enviou_fotos_mercurio.html

http://jn.sapo.pt/2007/12/16/sociedade_e_vida/halo_via_lactea_duas_partes.html

http://jn.sapo.pt/2007/11/29/sociedade_e_vida/vida_tornouse_impossivel_venus.html

http://dn.sapo.pt/2007/11/29/ciencia/alemaes_e_britanicos_aceleram_galile.html

http://dn.sapo.pt/2007/11/26/ciencia/estacao_espera_a_chegada_columbus.html

http://dn.sapo.pt/2007/11/20/ciencia/asteroide_proximo_terra_expele_meteo.html

http://semanal.expresso.clix.pt/1caderno/pais.asp?edition=1828&articleid=ES272053

http://jn.sapo.pt/2007/11/11/sociedade_e_vida/choque_asteroide_temido_para_2029.html

http://jn.sapo.pt/2007/11/11/sociedade_e_vida/ue_tenta_desbloquear_verbas_para_gal.html

http://dn.sapo.pt/2007/11/12/ciencia/semana_decisiva_para_futuro_galileo.html

http://dn.sapo.pt/2007/11/08/ciencia/o_espantoso_quinto_planeta_55_cancri.html

http://jn.sapo.pt/2007/11/04/sociedade_e_vida/reparacao_inedita_orbita_terra.html

http://jn.sapo.pt/2007/11/03/sociedade_e_vida/cadela_laika_orbitou_espaco_antecipa.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/30/ciencia/instrumento_portugues_sonda_para_mar.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/30/sociedade_e_vida/astronautas_prosseguem_trabalhos.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/30/sociedade_e_vida/ciencia_portuguesa_marte.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/29/ciencia/estacao_recebeu_novo_modulo.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/24/sociedade_e_vida/discovery_esta_a_caminho_espaco.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/22/ciencia/agencia_espacial_europeia_avalia_nov.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/18/ciencia/descoberto_o_maior_buraco_negro_semp.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/18/sociedade_e_vida/buraco_negro_maior_o_sol.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/15/ciencia/astronauta_malaio_chegou_espaco.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/11/ciencia/os_novos_horizontes_gigante_jupiter.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/07/sociedade_e_vida/ariane5_lancou_dois_novos_satelites.html

http://jn.sapo.pt/2007/10/04/sociedade_e_vida/sp_utnikfezse_ouvirha_anos.html

http://dn.sapo.pt/2007/10/04/centrais/o_bipbip_lancou_a_espacial.html

http://www.nationalgeographic.pt/articulo.jsp?id=1422588

http://ultimahora.publico.clix.pt/noticia.aspx?id=1306545

http://jornal.publico.clix.pt/default.asp?url=%2Fmain%2Easp%3Fid%3D12046826

http://jornal.publico.clix.pt/default.asp?url=%2Fmain%2Easp%3Fid%3D12046595

http://jornal.publico.clix.pt/default.asp?url=%2Fmain%2Easp%3Fid%3D12046566

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=278038

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=1154099

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=1165057

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=1164343

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=358468

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=1163148

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=1157467

http://dossiers.publico.pt/noticia.aspx?idCanal=1035&id=335331

(TT-M) sulfato de cobre(II)

2007-10-03T13:42:00.001+01:00

aquecimento de sulfato de cobre(II) hidratado

Observa-se a descoloração do sulfato de cobre(II).

Ao aquecer o sulfato de cobre(II) hidratado, de cor azul, libertou-se água e este foi perdendo a cor azulada porque a espécie de cobre(II) hidratada perdeu moléculas de água.

Há duas designações para o sulfato de cobre(II):

sulfato de cobre(II) hidratado
sulfato de cobre(II) anidro

O sulfato de cobre(II) hidratado possui moléculas de água, enquanto que sulfato de cobre(II) anidro não possui moléculas de água.